RESUMEN DE ELECTRONEGATIVIDAD

HOLA ESPERO ESTEN TODOS MUY BIEN.. ACA LES DEJO MATERIAL D ELECTRONEGATIVIDAD. TEMA QUE YA ESTUVIMOS VIENDO DURANTE LAS CLASES VIRTUALES.

PUEDEN COMPLETAR SUS APUNTES CON ESTE MATERIAL. ESTA SEMANA NOS VEMOS EN LAS CLASES VIRTUALES

PROPIEDADES PERIODICAS

Se denomina así a propiedades que varían en forma gradual y se repiten secuencialmente a lo largo de la tabla periódica. Esta periodicidad permite predecir el comportamiento químico de los elementos.

ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad se define como la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. Esta propiedad periódica nos permite predecir la polaridad del enlace formado entre dos átomos, así como el carácter covalente o iónico del mismo.

Los valores de electronegatividad de miden entre 0 y 4.

Loa átomos con electronegatividad alta tienden en mayor medida a atraer electrones, que aquellos con electronegatividad baja.

Dentro de un mismo periodo, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha ( a medida que aumenta el número atómico) y dentro de un mismo grupo aumenta de abajo hacia arriba (a medida que disminuye el número atómico).

Si miramos la tabla periódica y los valores de electronegatividad que ella nos informa, podemos ver que los elementos metálicos tienen valores de electronegatividad bajo, mientras que los no metales valores de electronegatividad altos.

El F (flúor es el elemento más electronegativo)

Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace es igual o mayor a 1,7 la sustancia que se forma es iónica. Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se halla entre valores 0,5 a 1,7 la sustancia es covalente polar y si la diferencia de electronegatividad de igual o menor a 0,4 la sustancia se clasifica como covalente.

Una escala de electronegatividades muy utilizada es la creada por Linus Pauling en 1904. Los valores de la escala de Pauling oscilan entre 0.7 para el Francio y 4 para el Flúor. Utilizando la tabla de electronegatividades vamos a predecir la polaridad de algunos compuestos.

·         F2. La electronegatividad del flúor es 4. La diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace es: 4-4=0. Se trata de un enlace covalente apolar.

·         HF. La electronegatividad del Flúor es 4, la del hidrógeno 2.1. La diferencia de electronegatividad entre ambos átomos es: 4-2.1=1.9. Se trata de un enlace covalente polar.

·         LiF. La electronegatividad del Flúor es 4, la del litio 1. La diferencia de electronegatividades: 4-1=3. Se trata de un enlace de tal polaridad que lo denominamos iónico. En este enlace el flúor retiene los electrones del enlace y se encuentra en forma de anión fluoruro, el litio por su parte está como catión litio.

En esta imagen podemos observar las densidades electrónicas en las moléculas de F2, HF y LiF.  La región azul es pobre en densidad electrónica, mientras que la roja es rica.